芜湖初中化学知识点总结归纳

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.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律
①每层多排2n2个电子(n表示层数)
②外层电子数不超过8个(外层为层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于外层电子数
金属元素 原子的外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH
说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈碱性。
(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9.金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。